答案:B

6.下列因素能影响水的电离平衡,且能使水的电离平衡向右移动的是(　　)

A.CH3COOH B."[" _"·" ^"·" (O┬"··" )┴"··" _"·" ^"·" H]-

B.升高温度 D.bX-○+b├ ■("◝" @2@"◞" )┤ ├ ■("◝" @8@"◞" )┤ ├ ■("◝" @8@"◞" )┤

解析:酸、碱抑制水的电离,A、B两项错误;水的电离是吸热过程,升温,电离平衡右移;D项中离子为Cl-,对水的电离平衡没有影响。

答案:C

7.已知水在25 ℃和100 ℃时,电离平衡曲线如下图所示:

(1)25 ℃时水的电离平衡曲线应为　　　　(填"A"或"B"),请说明理由:　。

(2)下列措施能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的是　　　　。

A.向纯水中投入少量Na2O2

B.将水加热煮沸

C.向水中通入CO2

D.向水中加入NaCl

解析:(1)水的电离是吸热过程,当温度升高时,促进水的电离,水的离子积增大,水中c(H+)、c(OH-)都增大,结合图像中A、B曲线变化情况及c(H+)、c(OH-)可以判断,25℃时水的电离平衡曲线应为A。

　　(2)影响水电离平衡的因素很多。A项生成NaOH,使c(OH-)>c(H+);B项可促进水的电离,但c(H+)=c(OH-);D项对水的电离无影响;C项可与水反应生成H2CO3,H2CO3H++HCO_3^"-" ,抑制水的电离,使c(H+)>c(OH-)。

答案:(1)A　水的电离是吸热过程,温度低时,电离程度小,c(H+)、c(OH-)小

　　(2)C

三、水电离出的H+和OH-的计算

8.25 ℃,0.01 mol/L H2SO4溶液中,水电离出的c(H+)是(　　)

A.0.01 mol/L

B.0.02 mol/L

C.1×10-12 mol/L

D.5×10-13 mol/L

解析:本题关键在于弄清楚溶液中的c(H+)主要来源于H2SO4的电离,水电离的c(H+)可以忽略不计,c(OH-)来源于水的电离。

c(H+)溶液≈c(H+")" _(H_2 SO_4 )=

2c(H2SO4)=2×0.01mol/L=