酸性 HC＞HD HC＞HD HC＜HD HC＜HD 　　

　　解析：由AD溶液的pH＞7，可知AOH的电离程度大于HD，由BC溶液的pH＜7，可知BOH的电离程度小于HC，同理由AC、BD溶液的pH＝7，可知AOH与HC、BOH与HD的电离程度相同，故有电离程度HC＝AOH＞HD＝BOH，即HC的酸性大于HD，AOH的碱性大于BOH。

　　答案：A

　　8．对于0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液，正确的是(　　)

　　A．升高温度，溶液pH降低

　　B．c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)

　　C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋2c(HSO)＋c(OH－)

　　D．加入少量NaOH固体，c(SO)与c(Na＋)均增大

　　解析：Na2SO3溶液中存水解平衡：SO＋H2OHSO＋OH－，升高温度，平衡向右移动，碱性增强，溶液pH升高，A错误；据物质守恒知c(Na＋)＝2[c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)]，B错误；由电荷守恒得c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－)，C错误；加入NaOH固体，c(Na＋)、c(OH－)增大，水解平衡向左移动，c(Na＋)、c(SO)增大，D正确。

　　答案：D

　　9．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)

　　A．室温下，向0.01 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：

　　　c(Na＋)＋c(H＋)＋c(NH)＝c(SO)＋c(OH－)

　　B．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液：

　　　 c(Na＋)>c(OH－)>c(HCO)>c(H＋)

　　C．Na2CO3溶液：

　　　 c(OH－)＝c(HCO)＋2c(H2CO3)＋c(H＋)

　　D．25℃时，浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa等体积混合溶液呈酸性：

　　　 c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>

　　　 c(OH－)

　　解析：本题为溶液中离子浓度关系的综合题。A项不满足正负电荷守恒，c(SO)系数应为2，错误；NaHCO3溶液中的c(Na＋)与c(HCO)均大于c(OH－)，所以B错误；C为质子守恒式，正确；既然CH3COOH、CH3COONa等浓度等体积混合溶液为酸性，说明CH3COOH的电离大于CH3COO－的水解，则c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)，所以D错误。

　　答案：C

　　10．常温下，0.1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液的pH＝3，下列叙述正确的是(　　)

　　A．该溶液中，c2(H＋)＝c(H＋)·c(A－)＋KW

B．由pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)>