(6)平衡混合气体中,n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=　　　　。

解析:(1)　　N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

开始/mol a b 0

t时刻/mol 13 6

　　在t时刻生成6 mol NH3,消耗了3 mol N2,所以a=13+3=16

　　(2)n平(NH3)=×25%=32 mol×25%=8 mol

　　(3)设消耗氮气的物质的量为y mol,则

　　　　N2(g)　+　3H2(g)2NH3(g)

开始/mol a b 0

转化/mol y 3y 2y

平衡/mol a-y b-3y 2y

　　(a-y)+(b-3y)+2y=32

　　结合2y=8,得a+b=40,所以n(始)∶n(平)=5∶4。

　　(4)由(1)知a=16,a+b=40,b=24,则a∶b=2∶3。

　　(5)α(N2)∶α(H2)==1∶2。

　　(6)n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=(a-y)mol∶(b-3y)mol∶2y mol=(16-4)∶(24-12)∶8=3∶3∶2。

答案:(1)16　(2)8 mol　(3)5∶4　(4)2∶3　(5)1∶2

(6)3∶3∶2