升高温度，促进水的电离，故可使水的电离平衡向右移动。

　　7．下列物质的电离方程式书写正确的是(　　)

　　A．Fe(OH)22OH－＋Fe2＋

　　B．NaHSO4熔融,Na＋＋H＋＋SO

　　C．H2SO32H＋＋SO

　　D．AgClAg＋＋Cl－

　　解析：选A。NaHSO4熔融时不能电离出H＋，它只有在水中才能电离出H＋，B错；H2SO3是多元弱酸，应分步电离，不能合成一步书写，C错；AgCl是难溶的强电解质，在溶液中全部电离，应用"==="，D错。

　　8．下列物质中，能导电的是________(填字母，下同)；属于电解质的是________；属于非电解质的是________；属于强电解质的是________；属于弱电解质的是________。

　　A．NaOH溶液 B．Cu

　　C．液态HCl D．液态CH3COOH

　　E．蔗糖溶液 F．液氨

　　G．氨水 H．胆矾晶体

　　I．石墨 J．无水乙醇

　　解析：离子化合物在水溶液里或熔融状态下能导电，共价化合物中的电解质在水溶液里能导电，金属单质和部分非金属单质能导电。HCl、CuSO4·5H2O属于强电解质，CH3COOH属于弱电解质，NH3、C2H5OH属于非电解质，NaOH溶液、Cu、蔗糖溶液、氨水、石墨等既不属于电解质，也不属于非电解质。

　　答案：ABGI　CDH　FJ　CH　D

　　9．在水的电离平衡中，[H＋]和[OH－]的关系如图所示：

　　(1)A点水的离子积为1×10－14 mol2·L－2，B点水的离子积为________mol2·L－2。造成水的离子积变化的原因是__________________________________________________

　　________________________________________________________________________。

　　(2)100 ℃时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置？为什么？________________________________________________________________________。

　　(3)100 ℃时，若盐酸中[H＋]＝5×10－4 mol·L－1，则由水电离产生的[H＋]是________________。

　　解析：(1)KW＝[H＋][OH－]＝10－6 mol·L－1×10－6 mol·L－1＝10－12mol2·L－2。由于水的电离是吸热过程，升温，水的电离平衡正向移动，KW增大。

　　(2)若加盐酸，使[H＋]＞[OH－]，但KW不变。

　　(3)盐酸中[H＋]主要考虑HCl的电离，溶液中[OH－]＝＝＝2×10－9 mol·L－1，[H＋]水＝[OH－]＝2×10－9 mol·L－1。

　　答案：(1)1×10－12　水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，即离子积增大

　　(2)不能；盐酸中[H＋]≠[OH－]，所以体系不处于B点

　　(3)2×10－9 mol·L－1

　　[能力提升]

　　10．下列四种溶液中，常温下由水电离生成的H＋浓度之比(①∶②∶③∶④)是(　　)

　　①1 mol·L－1的盐酸

　　②0.1 mol·L－1的盐酸

　　③0.01 mol·L－1的NaOH溶液

④0.001 mol·L－1的NaOH溶液