解析:对于氧化还原反应,可以根据氧化性或还原性强弱顺序和先强后弱规律,判断反应能否发生;通过给定的反应,可以根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的,还原剂的还原性强于还原产物的,判断氧化性或还原性强弱。

　　此题可结合题给信息,氧化性强弱顺序:Co2O3>Cl2>FeCl3>I2,可推知还原性强弱顺序:I->Fe2+>Cl->Co2+,然后根据氧化剂先氧化强还原剂的规律, A选项中Cl2应该先氧化I-后氧化Fe2+,所以A选项错误。

答案:A

6.已知氧化性:Fe3+>I2>S,下列说法或离子方程式正确的是(　　)

A.2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++S+4H+

B.Fe3O4可写成FeO·Fe2O3,Fe3I8可写成FeI2·2FeI3

C.还原性:Fe2+>SO2>I-

D.反应H2SO4(浓)+2HII2+SO2↑+2H2O不能进行(已知浓硫酸有强氧化性)

解析:因为氧化性:Fe3+>I2>S,Fe3+作氧化剂,S为氧化产物的反应能发生,A正确;Fe3+、I-不能共存或组成于一种物质中,B错误;氧化剂的氧化性越强,其还原产物的还原性越弱,即还原性SO2>I->Fe2+,C错误;因浓硫酸具有强氧化性,反应H2SO4(浓)+2HII2+SO2↑+2H2O能进行,D错误。

答案:A

7.从下列各组反应对比中,判断哪种粒子的氧化性最强,哪种粒子的还原性最强。

(1)铁钉浸入CuSO4溶液后,表面会附有红色物质;铜丝浸入AgNO3溶液后,表面会附有银白色物质。则在Cu、Fe、Ag中,　　　　　　的还原性最强;在Cu2+、Fe2+、Ag+中,　　　　　　的氧化性最强。

(2)铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质(FeCl3),而在盐酸中生成浅绿色溶液(FeCl2)。则在氯气分子(Cl2)、氯离子、氢离子中,　　　　　　具有氧化性,　　　　　　的氧化性最强。

解析:(1)发生反应的两个化学方程式为

　　①Fe+　　CuSO4FeSO4+　Cu,

　　(还原剂)(氧化剂)(氧化产物)(还原产物)

　　②Cu+　2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag

　　(还原剂)(氧化剂)　(氧化产物)(还原产物)

　　据①知还原性:Fe>Cu,氧化性:Cu2+>Fe2+;

　　据②知还原性:Cu>Ag,氧化性:Ag+>Cu2+,故还原性:Fe>Cu>Ag,氧化性Ag+>Cu2+>Fe2+。

　　(2)发生的两个化学方程式为

　　①2Fe+3Cl22FeCl3,②Fe+2HClFeCl2+H2↑

　　Cl2将Fe氧化为Fe3+,而H+将Fe氧化为Fe2+,所以Cl2、H+有氧化性,且Cl2氧化性最强。Cl-只有还原性。

答案:(1)Fe　Ag+

　　(2)Cl2、H+　Cl2

三、氧化还原规律及其应用

8.已知KH和H2O反应生成H2和KOH,反应中1 mol KH(　　)

A.失去1 mol电子 B.得到1 mol电子

C.失去2 mol电子 D.没有电子得失

解析:氢化钾中氢元素化合价为-1价,升高到氢气中的0价,故失去1 mol电子。

答案:A

9.氯气与冷的氢氧化钠溶液反应生成NaCl与NaClO,与热的氢氧化钠溶液反应生成NaCl与NaClO3。一定温度下,氯气与氢氧化钠反应生成的NaClO与NaClO3的物质的量之比为2