溶液，变血红色，无法证明原溶液含Fe2＋还是Fe3＋；C选项先加KSCN溶液无变化，证明无Fe3＋，加氯水后，由于2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，生成的Fe3＋与KSCN反应生成血红色物质，证明溶液中含有Fe2＋；D选项证明溶液中含有Fe3＋。

　　答案：　C

　　5．下列离子方程式正确的是(　　)

　　A．铁跟FeCl3溶液反应：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋

　　B．Fe跟稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

　　C．FeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－

　　D．Fe(OH)3跟盐酸反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

　　解析：　A中电荷不守恒，应为：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋；B中违反反应事实，应为：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；C中得失电子、电荷均不守恒，应为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。

　　答案：　D

　　6.

　　(2015·黑龙江哈尔滨第六中学月考)下列有关氢氧化亚铁及其制备方法的叙述中，不正确的是(　　)

　　A．氢氧化亚铁易被空气氧化

　　B．氢氧化亚铁为灰绿色絮状沉淀

　　C．可利用如图所示装置，制备氢氧化亚铁

　　D．实验中所用氢氧化钠溶液应预先煮沸

　　解析：　氢氧化亚铁为白色絮状沉淀，不是灰绿色，故B错误。

　　答案：　B

　　7．用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制单质铜，有人设计了以下两种方案：

　　①Fe\s\up7(H2SO4(H2SO4)H2\s\up7(CuO(CuO)Cu

　　②CuO\s\up7(H2SO4(H2SO4)CuSO4\s\up7(Fe(Fe)Cu

　　若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量为(　　)

　　A．一样多 B．①多

　　C．②多 D．无法判断

　　解析：　铁的量一定，转移的电子数一定。由于氢气还原氧化铜的实验中开始需消耗氢气排净装置中的空气，实验结束后铜粉需在氢气氛围下冷却，所以能够用于还原氧化铜的氢气量较少，根据电子守恒原理可知，①制得铜较少。

答案：　C