答案：C

解析：NF3、CH_3^"-" 、H3O+中的中心原子价层电子对数为4,孤电子对数都为1,它们均为三角锥形,CO2为直线形。

6已知在CH4中,C-H键间的键角为109°28',NH3中,N-H键间的键角为107°,H2O中O-H键间的键角为105°,则下列说法中正确的是(　　)

A.孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力

B.孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力

C.孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力

D.题干中的数据不能说明孤电子对与成键电子对间的斥力与成键电子对与成键电子对间的斥力之间的大小关系

答案：A

解析：由中心原子上孤电子对数的计算公式可知,CH4中碳原子无孤电子对,NH3中的氮原子有1对孤电子对,H2O中的氧原子有2对孤电子对。根据题意知,CH4中C-H键间的键角为109°28',若孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力,则NH3中N-H键间的键角和H2O中O-H键间的键角均应为109°28',故C不正确;若孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力,则NH3中N-H键间的键角和H2O中O-H键间的键角均应大于109°28',现它们的键角均小于109°28',故B不正确;孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力,使其键角变小,D错误,A正确。

7下列分子的立体构型为平面正三角形的是(　　)

A.PCl3 B.BCl3

C.NH3 D.CH2O

答案：B

解析：PCl3、NH3中的中心原子--P、N原子各有1对孤电子对,与周围的三个σ键相互排斥,所以这两个分子都为三角锥形;CH2O的立体结构虽为平面三角形,但不是正三角形。

8下列分子中,所有原子不可能共处在同一平面上的是(　　)

A.C2H2 B.CS2 C.NH3 D.C6H6

答案：C

解析：C2H2、CS2为直线形,C6H6为正六边形,NH3为三角锥形,只有C选项的所有原子不可能在同一平面上。

9若ABn的中心原子A上没有孤电子对,运用价层电子对互斥模型,下列说法正确的是(　　)

A.若n=2,则分子的立体构型为V形

B.若n=3,则分子的立体构型为三角锥形

C.若n=4,则分子的立体构型为正四面体形

D.以上说法都不正确

答案：C

解析：若中心原子A上没有未用于成键的孤电子对,则根据斥力最小的原则,当n=2时,分子结构为直线形;n=3时,分子结构为平面三角形;n=4时,分子结构为正四面体形。