A 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，红色褪去 Na2CO3溶液中存在水解平衡 B 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶，瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生 CO2具有氧化性 C 向等物质的量浓度的NaCl、Na2CrO4混合溶液中加入2滴AgNO3溶液，只生成白色沉淀 Ksp(AgCl)

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH =2×（－57.3）kJ·mol-1

　　B．甲烷的标准燃烧热ΔH＝－890.3kJ·mol-1，则CH4(g)＋2O2(g) ===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＜－890.3kJ·mol－1

　　C．已知：500℃、30MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol-1；将1.5mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2 kJ

　　D．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1，则2CO2(g) ===2CO(g)+O2(g)反应的ΔH＝+566.0kJ·mol-1

　　12．将标准状况下2.24L CO2缓慢通入1L 0.15mol·L-1的NaOH溶液中，气体被充分吸收，下列关系不正确的是

　　A．混合溶液溶质为NaHCO3和Na2CO3

　　B．c(Na+)＋c(H+)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)

　　C．c(Na+)>c(CO)>c(HCO)>c(OH－)>c(H+)

　　D．加热蒸干所得混合溶液，最终得到Na2CO3固体

　　13．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g) △H<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是

t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 　　A．反应前2min的平均速率υ(Z) =2.0×103mol·(L·min)-1

　　B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前υ(逆)＜υ(正)

　　C．该温度下此反应的平衡常数K=120

　　D．其他条件不变，再充入0.2mol Z，平衡时X的体积分数增大

　　14．取未知浓度的硫酸、盐酸和醋酸各25.00mL，分别用0.10mol·L-1的NaOH溶液或0.10mol·L-1的稀氨水滴定得到下图曲线。下列说法正确的是

　　A．由图可知曲线c为NaOH滴定硫酸

　　B．由图可知硫酸的物质的量浓度大于盐酸的物质的量浓度

　　C．曲线b、c的滴定实验可用酚酞做指示剂

　　D．由图可知滴定前醋酸的物质的量浓度为0.060mol·L-1

　　15．下列说法正确的是

A．由图甲可知，升高温度醋酸钠的水解程度增大

B．由图乙可知，a点Kw的数值比b点Kw的数值大

C．由图丙可知，反应A(g)+B(g) ===2C(g)是吸热反应

D．由图丁可知，反应C(金刚石，s)=C(石墨，s)的焓变ΔH=ΔH1-ΔH2

　　16．已知某温度下，MnCO3、MnS的溶度积分别为2.0×10-11、5.0×10-14。下列推断不正确的是

　　A．碳酸锰的溶解度大于硫化锰的溶解度

　　B．碳酸锰转化成硫化锰的离子方程式为MnCO3(s)+S2-(aq)MnS(s)+CO(aq)

　　C．碳酸锰转化成硫化锰的平衡常数K=2.5×10-3

　　D．在含相同浓度的CO，S2-的溶液中滴加氯化锰溶液，先产生沉淀是MnS

　第Ⅱ卷（共52分）

　　二、非选择题

　　17．（1）甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2mol CO和4mol H2，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图一所示。

①从反应开始到5min，用CO表示的平均反应速率v(CO)=________。