B．反应可表示为：X＋3Y2Z，其平衡常数为1600

　　C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

　　D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

　　10．根据反应Br+H2HBr+H的能量对反应历程的示意图甲进行判断，下列叙述中不正确的是

　　A．正反应吸热

　　B．加入催化剂，该化学反应的反应热不变

　　C．加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示

　　D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

　　11．已知：2Zn (s)+O2(g)=2ZnO (s)； ΔH=701.0 kJ·mol-1

　　2Hg(l)+O2(g)=2HgO (s)； ΔH=-181.6 kJ·mol-1

　　则反应Zn (s) +HgO(s)=ZnO (s) + Hg(l) 的ΔH为

　　A．+519.4 kJ·mol-1 B．+259.7 kJ·mol-1

　　C．-259.7 kJ·mol-1 D．-519.4 kJ·mol-1

　　12．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为

　　A．-1780kJ/mol B．-1220 kJ/mol C．-450 kJ/mol D．+430 kJ/mol

　　13．反应N2O4(g)2NO2(g)在温度为T1、T2(T1＜T2)时达到平衡，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

　　A．A、C两点的反应速率：A＞C

　　B．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C

　　C．A、C两点气体的颜色：A浅，C深

　　D．保持容器体积不变，再充入NO2气体，NO2的体积分数增大

　　14．N2O5是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注。一定温度下,在2 L固定容积的密闭容器中发生反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)　ΔH>0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法中,正确的是

　　A．0~20 s内平均反应速率v(N2O5)=0.1 mol·(L·s)-1

　　B．10 s时,正、逆反应速率相等,达到平衡

　　C．20 s时,正反应速率大于逆反应速率

　　D．曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化

　　15．下列说法正确的是

　　A．△H<0、△S>0 的反应在温度低时不能自发进行

　　B．NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=+185.57 kJ·mol-1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加方向转变的倾向

　　C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

　　D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

　　16．下列关于热化学反应的描述中正确的是

　　A．已知H＋(aq)＋OH－(aq) =H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1

　　B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol－1

　　C．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，则2H2O(g) =2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1

　　D．葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol－1，则1/2C6H12O6(s)＋3O2(g) =3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1 400 kJ·mol－1

　　17．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是

①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1； C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)　ΔH2