知能演练　轻松闯关[学生用书单独成册]

　　[基础温故]

　　1．下列关于平衡常数的说法正确的是(　　)

　　A．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度，生成物浓度用平衡浓度

　　B．任何条件下，化学平衡常数都是一个恒定值

　　C．平衡常数的大小不仅与温度有关，还与浓度、压强、催化剂等有关

　　D．从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的程度

　　解析：选D。在平衡常数表达式中，反应物及生成物浓度均为达到化学平衡时的浓度，在温度一定时，对一个确定化学计量数的可逆反应，化学平衡常数是一个恒定值，其大小只与温度有关，与其他外界条件无关，平衡常数的大小反映了化学反应可能进行的程度。

　　2．1 000 K时反应C(s)＋2H2(g)CH4(g)的K＝8.28×107 L·mol－1，当各气体物质的量浓度为H2：0.7 mol·L－1，CH4：0.2 mol·L－1时，上述反应(　　)

　　A．正向进行　　　　　　　 B．逆向进行

　　C．达到平衡 D．不一定

　　解析：选A。浓度商Q＝≈0.41 L·mol－1

　　3．CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0，在温度t1时达到平衡，[CO]1＝[H2O]1＝1.0 mol·L－1，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为[CO]2和[H2O]2，平衡常数为K2，则(　　)

　　A．[CO]2<[H2O]2

　　B．在温度为t1时，反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常数也为K1

　　C．此反应为吸热反应

　　D．K2

　　解析：选D。因为ΔH<0，所以该反应为放热反应，升高反应体系的温度，K变小，D选项正确；CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)与已知反应互为逆反应，温度为t1时，平衡常数应为，B选项错误；平衡无论如何移动，都有[CO]2＝[H2O]2，A选项错误；此反应为放热反应，C选项错误。

　　4．已知下列反应的平衡常数：①H2(g)＋S(s)H2S(g)　K1；②S(s)＋O2(g)SO2(g)　K2，则反应③H2(g)＋SO2(g)O2(g)＋H2S(g)的平衡常数是(　　)

　　A．K1＋K2 B．K1－K2

　　C．K1×K2 D．

　　解析：选D。反应①的平衡常数K1＝，反应②的平衡常数K2＝，反应③的平衡常数K＝＝。

　　5．下列有关平衡常数的说法中，正确的是(　　)

　　A．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大

　　B．反应2NO2(g)N2O4(g)　ΔH<0，升高温度，该反应平衡常数增大

　　C．对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等

　　D．平衡常数为K＝的反应，化学方程式为CO2＋H2催化剂高温CO＋H2O

解析：选D。改变除温度以外的条件使反应物的转化率增大时，平衡常数K不变，A错误；对2NO2(g)N2O4(g)　ΔH<0，升高温度，平衡常数减小，B错误；对于给定