始滴入碱中应为黄色，到滴定终点时应变为橙色，因此变化为由黄变橙，所以答案选B。

考点：考查中和滴定指示剂的选择

点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见题型。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，难度不大。该题的关键是明确滴定原理以及常见指示剂的变色范围。

11.1g氢气燃烧生成液态水，放出142.9kJ热，下列表示该反应的热化学方程式正确的是

A. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol

B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-142.9kJ/mol

C. 2H2+O2=2H2O△H=-571.6kJ/mol

D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=571.6kJ/mol

【答案】A

【解析】

【分析】

根据题中所给数值，求出2g或1mol氢气燃烧放出的热量，以及书写热化学反应方程式的要求进行进行判断。

【详解】A、1molH2生成液态水放出的热量为2×142.9/1kJ=285.8kJ，热化学反应方程式为H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) △H=－285.9kJ·mol－1，故A正确；

B、根据A选项分析，热化学反应方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ·mol－1，故B错误；

C、没有写出物质的状态，故C错误；

D、该反应为放热反应，△H<0，故D错误。

12.常温下，某溶液中由水电离出来的c(H+)=1.0×10-13mol/L．该溶液可能是：①二氧化硫溶于水②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液

A. ①④ B. ①② C. ②③ D. ③④

【答案】A

【解析】

常温下某溶液中由水电离的c(H+)=10-13mol•L-1＜10-7mol•L-1，说明溶质抑制水电离，则溶质为酸或碱，①二氧化硫水溶液，即为亚硫酸溶液抑制水电离；②氯化铵水溶液，含有弱离子的盐促进水电离； ③硝酸钠属于强酸强碱盐，不水解，既不抑制也不促进水的电离； ④氢氧化钠水溶液，属于强碱能抑制水电离，故选A。

13.下列说法中可以充分说明反应：P(g)+Q(g)=R(g)+S(g)在恒温下已达平衡状态的是