符合碱性氧化物的概念。故A正确；B. 水玻璃是硅酸钠的水溶液为混合物, 双氧水H2O2，故B错；C.氨水能够导电,是氨气和水反应生成电解质一水合氨,导电,所以氨水是混合物,故C错误 ;D. 钠与水反应方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反应有元素化合价变化属于氧化还原反应，也是放热反应, 故D正确; 所以D是本题正确选项的。

5.下列离子在溶液中能大量共存的是

A. Fe3+、 NH4+、SCN－、Cl－ B. Na+、OH－、SiO32－、Cl－

C. Fe2+ 、H+、Na+ 、NO3－ D. Na+、HCO3－、SO42－、OH－

【答案】B

【解析】

A. Fe3+、 NH4+、SCN－、Cl－中Fe3++3 SCN－=Fe(SCN)3所以A错；B. Na+、OH－、SiO32－、Cl－中个离子都不能发生反应，所以能共存，故B正确；C. Fe2+ 、H+、Na+ 、NO3－中 Fe2+ 、H+ 、NO3－之间发生氧化还原反应，所以离子不能共存，故C错；D. Na+、HCO3－、SO42－、OH－中，HCO3－和OH－不能共存，故D错；本题正确选项为：B。

点睛：此题考查离子共存问题。解答时注意离子共存的条件，如：能生成难溶物质，难电离物质，易挥发性物质，能发生氧化还原反应的离子等离子都不能共存。

6.下列离子方程式书写正确的是

A. 明矾的净水原理：Al3+ + 3H2O = Al(OH)3↓ + 3H+

B. Na2O2溶于水：Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH－ + O2↑

C. 0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4+ + Al3+ +2SO42－+2Ba2+ +4OH－= 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ + NH3·H2O

D. 磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸：Fe3O4+8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O

【答案】C

【解析】

A 明矾的净水原理：Al3+ + 3H2O = Al(OH)3（胶体） + 3H+不是Al(OH)3沉淀，故A错；B. Na2O2溶于水，方程式没有配平，故B错误；0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4+ + Al3+ +2SO42－+2Ba2+ +4OH－= 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ + NH3·H2O正确，故C正确；D. 磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸：3Fe3O4+28H+ +NO3-= NO↑+ 9Fe3+ + 14H2O硝酸是强氧化性酸，故D错；所以本题正确答案：C。