答案及解析

1．D　[元素的核电荷数越多，原子半径越小，元素的电负性越大。]

2．D　[根据电负性变化规律，找出元素在周期表中的位置，就能够很直观的判断。A项电负性F>O>N；B项应为F>O>Cl；C项应为N>P>As；D项正确。]

3．B　[根据元素性质变化规律知，原子半径：Na>Al，第一电离能：Al>Na，电负性：Na

4．A　[由电子排布式可知：①为S，②为P，③为N，④为F。第一电离能为④>③>②>①，A项正确；B项不正确，原子半径应是②最大，④最小；C项不正确，电负性应是④最大，②最小；D项不正确，F无正价，最高正价：①>②＝③。]

5．(1)B　(2)C　(3)A　(4)D　(5)E

解析　(1)ⅡA族元素原子的价电子数均为2，B符合。

(2)第3周期元素的最高正价由＋1～＋7～0，C符合。

(3)F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径依次减小，A符合。

(4)第2周期元素的原子半径从左到右依次减小，D符合。

(5)第2周期元素的第一电离能由小到大的顺序为

E(Li)

6．(1)元素的电负性越大，原子吸引电子的能力越强

(2)Cs＋

(3)①2.5～3.0　②PCl3＋3H2O===3HCl＋H3PO3　(4)b

(5)共价化合物　测定熔融态的BeCl2不导电