D Zn Fe 硝酸铁溶液 　　

　　解析：从题设条件，M棒变粗，N棒变细分析：M棒为原电池正极，N棒为原电池负极；N棒金属材料的活泼性要大于M棒材料的活泼性；电解质溶液中所含阳离子必须能在M棒上析出。只有C项符合，负极材料Zn溶解，变细；Ag＋被还原，在正极材料Ag表面析出，变粗。

　　答案：C

　　二、非选择题(本题包括4小题，共39分)

　　8．(8分)如图所示：(1)当K断开时，________片上有气泡产生，生成气体对应的离子方程式为______________________________。

　　(2)当K闭合时，________片上有气泡。生成气体对应的反应式为________________________________。

　　解析：(1)K断开时，Zn与盐酸直接发生置换反应，离子方程式为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。

　　(2)K闭合时，Zn、Cu和盐酸构成原电池，Cu为正极，电极反应为2H＋＋2e－===H2↑，因此铜片上产生气体。

　　答案：(1)锌　Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑

　　(2)铜　2H＋＋2e－===H2↑

　　9．(10分)A、B、C、D四种金属按下表中的装置图进行实验。

装置 现象 二价金属A不断溶解 C的质量增加 A上有气泡产生 　　

　　根据实验现象回答下列问题：

　　(1)装置甲中负极的电极反应是__________________。

　　(2)装置乙中正极的电极反应是__________________。

　　(3)装置丙中溶液的pH________(填"变大"、"变小"或"不变")。

　　(4)四种金属活动性由强到弱的顺序是________。

　　解析：甲、乙、丙均为原电池装置。依据原电池原理，甲中A不断溶解，则A为负极、B为正极，活动性A>B；乙中C极质量增加，即析出Cu，则B为负极，活动性B>C；丙中A上有气体即H2产生，则A为正极，活动性D>A，随着H＋的消耗，溶液pH逐渐变大。

答案：(1)A－2e－===A2＋　(2)Cu2＋＋2e－===Cu