若所得混合溶液pH＝12，则a∶b＝________。

　　(5)在(2)所述温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的硫酸Vb L混合。

　　①若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________。

　　②若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________。

　　解析：(3)c1＝c(OH－)＝10－9mol·L－1，c2＝c(H＋)＝10－5mol·L－1。(4)若呈中性，则0.1a＝10－3b，a∶b＝1∶100；若pH＝12，则c(OH－)＝＝0.01 mol·L－1，a∶b＝11∶90。(5)KW＝1×10－13，①若呈中性，则10－13＋a·Va＝10－b·Vb，将a＝12，b＝2代入，得Va∶Vb＝1∶10。②若pH＝10，则呈碱性，c(OH－)混＝＝10－3mol·L－1，而c(OH－)混＝，将a＝12，b＝2代入，得Va∶Vb＝1∶9。

　　答案：(1)108　(2)1×10－13　高于　(3)10－4　(4)1∶100　11∶90　(5)①1∶10　②1∶9

　　1．把80 mL NaOH溶液加入到120 mL的盐酸中，所得溶液的pH为2，如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，则它们的浓度为(　　)

　　A．0.5 mol·L－1　　　　　 　B．0.1 mol·L－1

　　C．0.05 mol·L－1 D．1 mol·L－1

　　解析：选C　设混合前NaOH和盐酸的物质的量浓度为c，NaOH与HCl以1∶1发生中和，故剩余40 mL盐酸，剩余这些盐酸n(HCl)＝0.04 L×c＝0.04c mol，因为溶液最后pH＝2即c(H＋)＝0.01 mol·L－1所以反应后的剩余盐酸的浓度为0.01 mol·L－1即＝0.01，得c＝0.05 mol·L－1。

　　2．常温下，将pH＝1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1，则加入的水和氢氧化钠溶液的体积比为(　　)

　　A．5∶1 B．6∶1

　　C．10∶1 D．11∶1

解析：选B　设每一份硫酸为1 L，则0.1 mol·L－1×1 L＝0.01 mol·L－1×[V(H2O)＋1]L