C．②③④ D．③④⑤

　　解析：选B。在给定的原电池中，正极是Cu，负极是Zn，故①错误。电子从负极Zn流出，流向正极Cu，H＋向正极移动，在Cu电极上得电子：2H＋＋2e－===H2↑，负极失电子：Zn－2e－===Zn2＋，故②正确；⑤⑥错误。Zn片作负极，SO向Zn极移动，③错误。当有0.5 mol电子转移时，产生H2 0.25 mol，④正确。

　　6．课堂学习中，同学们利用铝条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。下列结论错误的是(　　)

　　A．原电池是将化学能转化成电能的装置

　　B．原电池由电极、电解质溶液和导线等组成

　　C．若a为铝条、b为锌片，导线中会产生电流

　　D．若a、b均为铜片时，导线中有电子通过

　　解析：选D。原电池是将化学能转化为电能的装置，A正确；原电池由两个活泼性不同的电极、电解质溶液和导线等组成，B、C正确，D错误。

　　7．某原电池总反应离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，不能实现该反应的原电池是(　　)

　　A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液

　　B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液

　　C．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液

　　D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液

　　解析：选D。由2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋得出负极反应式为Fe－2e－===Fe2＋，正极反应式为2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋，可知负极材料为铁，正极材料为比铁不活泼的导体，电解质溶液中必须有Fe3＋，故选D。

　　8.如图所示的装置，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬吊在盛水的烧杯中，使之平衡。小心地向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是(　　)

　　A．铁圈和银圈左右摇摆不定

　　B．保持平衡状况

　　C．铁圈向下倾斜

　　D．银圈向下倾斜

　　解析：选D。烧杯中滴加CuSO4溶液后，可形成原电池，铁作负极，银圈作正极，铜在银圈上析出，质量增大，向下倾斜。

9．如图所示，X为单质硅，Y为金属铁，a为NaOH溶液，组装成一个原电池，下列说法正确的是(　　)