N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= -92.4 mol·L－1 。据此回答以下两题：

（1）合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒夏特列原理解释的是 （填序号）。

　　①20Mpa~50 Mpa ②500℃的高温 ③铁触媒作催化剂

　　④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N2、H2 循环到合成塔中。

（2）相同温度下，有恒压密闭容器A、恒容密闭容器B，两容器中均充入1mol N2和3 molH2，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH3的体积分数为a，放出热量Q1 kJ；B中NH3的体积分数为b，放出热量Q2 kJ。则：

　　　a_____b(填>、=、<)，Q1_____ Q2(填>、=、<)

19．（6分）常温下，如果取0.2 mol·L－1 HB溶液与0.2 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，试回答下列问题：

（1）混合溶液的pH＝8的原因(用离子方程式表示)：

　　　________________________________________________________________________。

（2）混合溶液中c(Na＋)-c(B-)= ________ mol·L－1。

（3）已知NH4B溶液呈中性，又知HB溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH________(填">""<"或"＝")7。

三．化学实验（每空2分，共22分）

20.（8分)用50mL0.50 mol·L－1盐酸与50mL0. 55 mol·L－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。

（2）如果用60mL0.50 mol·L－1盐酸与50mL0.55 mol·L－1NaOH溶液进行反应，

　与上述实验相比，所求中和热 （填"相等、不相等")。

（3）用相同浓度和体积的醋酸（CH3COOH)代替HCl溶液进行上述实验，测得

的中和热的数值会 （填"偏大"、"偏小"、"无影响"）。