C、二氧化碳过量生成碳酸氢根离子，应是AlO2-＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3-，故C错误；

D、碳酸镁是微溶物，不能拆写，离子方程式正确，故D正确。

答案选D。

10.将下列各组中的两溶液互相滴加，比较两次实验，实验过程中现象不同，最终结果也不相同的是

A. 100mL 3mol·L−1的氢氧化钠溶液和100mL 1mol·L−1的氯化铝溶液

B. 100mL 1mol·L−1的盐酸溶液和100mL 1mol·L−1的偏铝酸钠溶液

C. 100mL 1mol·L−1的盐酸溶液和100mL 1mol·L−1的碳酸钠溶液

D. 100mL 2mol·L−1的盐酸溶液和100mL 1mol·L−1的碳酸钠溶液

【答案】C

【解析】

【详解】A．100mL 3mol•L-1NaOH溶液中n（NaOH）=0.3mol，100mL 1mol•L-1的AlCl3溶液中n（AlCl3）=0.1mol，则将NaOH溶液滴加到AlCl3溶液中发生Al3++3OH-＝Al（OH）3↓，现象为观察到白色沉淀；将AlCl3溶液分滴到NaOH溶液中，分别发生：Al3++4OH-＝AlO2-+2H2O、Al3++3AlO2-+6H2O＝4Al（OH）3↓，先没有沉淀后出现沉淀，所以二者现象不同，但最终生成Al（OH）3的沉淀质量相等，故A不选；

B．n（HCl）=0.1mol、n（NaAlO2）=0.1mol，由H++AlO2-+H2O＝Al（OH）3↓可知，盐酸滴到偏铝酸钠溶液中生成白色沉淀，偏铝酸钠溶液滴到盐酸中分别发生：4H++AlO2-＝Al3++2H2O↓，Al3++3AlO2-+6H2O＝4Al（OH）3↓，开始无沉淀后生成沉淀，二者现象不同，生成沉淀质量相同，故B不选；

C．n（HCl）=0.1mol、n（Na2CO3）=0.1mol，由H++CO32-＝HCO3-，盐酸滴到碳酸钠时无现象，碳酸钠滴到盐酸中生成气体，则现象不同、最终结果也不相同，故C选；

D．n（HCl）=0.2mol、n（Na2CO3）=0.1mol，由H++CO32-＝HCO3-、H++HCO3-＝CO2↑+H2O，盐酸滴到碳酸钠时开始无现象一段时间后产生气体，碳酸钠滴到盐酸中生成气体，现象不同，但最终生成二氧化碳气体体积相同，故D不选；

故答案选C。

【点睛】本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、反应与现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意与量有关的反应及现象的判断。