ΔH＝57.4 kJ/mol

　　B．已知P4(s，白磷)===4P(s，红磷)　ΔH＜0，则白磷比红磷稳定

　　C．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ/mol，则H2燃烧热为241.8 kJ/mol

　　D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH1；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2；则ΔH1＜ΔH2

　　解析：选D。A项中和反应为放热反应，ΔH<0；B项白磷转化为红磷为放热反应，故白磷能量高，稳定性较差；C项气态水不是稳定产物。

　　6．肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：NN为942、O===O为500、N-N为154，则断裂1 mol N-H键所需的能量(kJ)是(　　)

　　A．194 B．391

　　C．516 D．658

　　解析：选B。由题图可知ΔH3＝－(ΔH2－ΔH1)＝E(N-N)＋E(O===O)＋4E(N-H)＝2 752 kJ/mol－534 kJ/mol，则E(N-H)＝ kJ/mol＝391 kJ/mol，B项正确。

　　7．肼可做为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

　　已知：①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(l)

　　ΔH1＝－19.5 kJ·mol－1

　　②N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)

　　ΔH2＝－534.2 kJ·mol－1

　　写出肼和N2O4反应的热化学方程式：________________________________。

　　解析：根据盖斯定律②×2－①可得：2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－1 048.9 kJ·mol－1。

　　答案：2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)

　　ΔH＝－1 048.9 kJ·mol－1

　　8．已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　 ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

　　C(s)＋O2(g)===CO(g)　 ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

　　写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：

　　________________________________________________________________________

　　________________________________________________________________________。

　　解析：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝(－110.5 kJ·mol－1)－(－241.8 kJ·mol－1)＝131.3 kJ·mol－1。

　　答案：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝131.3 kJ·mol－1

　　[能力提升]

　　9．已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1 mol无水硫酸铜制成溶液时放出的热量为Q1 kJ，又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)　ΔH＝Q2 kJ·mol－1，则Q1和Q2的关系为(　　)

　　A．Q1＜Q2 B．Q1＞Q2

　　C．Q1＝Q2 D．无法确定

解析：选A。由已知得CuSO4(s)===Cu2＋(aq)＋SO(aq)