B.能层数为3时,有3s、3p、3d、3f四个轨道

C.氢原子中只有一个电子,故氢原子核外只有一个原子轨道

D.原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的

答案：D

解析：A项,p轨道是哑铃形,说的是电子出现概率高的"区域"的形状;B项,能层数为3时,共有9个轨道;C项,氢原子中有一个电子,但轨道并不是只有一个。

9若将15P的电子排布式写成1s22s22p63s23〖p_x〗^2 3〖p_y〗^1,它违背了(　　)

A.能量守恒原理 B.泡利不相容原理

C.能量最低原理 D.洪特规则

答案：D

解析：洪特规则要求:当电子排布在同一能级的不同轨道时,基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道,而且自旋状态相同。

10以下核外电子排布的表示方法中,能表示该原子处于能量最低状态的是(　　)

A.N: B.F:

C.Fe:[Ar]3d54s2 D.Cu:[Ar]3d104s1

答案：D

解析：A选项不符合洪特规则,2p能级上的3个电子应分占三个不同的原子轨道,以使其能量最低;B选项为F-的电子排布图;C选项中Fe是26号元素,其电子排布式应为[Ar]3d64s2;D选项符合洪特规则,处于能量最低状态。

11下列电子排布图能表示氧原子的最低能量状态的是(　　)

答案：A

解析：氧原子的电子排布式为1s22s22p4,根据泡利不相容原理和洪特规则可知,氧原子2p能级上的电子排布为时能量最低。

12下列表述不够科学严密的是(　　)

A.有电子转移(得失或偏移)的化学反应都是氧化还原反应

B.s电子云轮廓图相似,均为球形;p电子云轮廓图的平均半径随能层的增大而增大

C.电子是在原子核外由近及远、能量由低到高的不同能层上分层排布的

D.氢原子的电子云图中,小黑点表示电子的运动轨迹

答案：D

解析：电子云是用小黑点的疏密程度表示电子出现概率的大小,而不表示电子的运动轨迹。

13(2016全国甲,节选)镍元素基态原子的电子排布式为

　,

3d能级上的未成对电子数为　　　　　　。