I，原子半径逐渐增大，其氢化物中化学键的键长逐渐变长，键能逐渐变小，所以稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI；由于H-F键的键能大于H-O键，所以稳定性HF＞H2O。

答案　B

4.下列有关共价键的键参数的说法不正确的是(　　)

A.CH4、C2H4、CO2分子中的键角依次增大

B.HF、HCl、HBr分子中的键长依次增长

C.H2O、H2S、H2Se分子中的键能依次减小

D.分子中共价键的键能越大，分子的熔、沸点越高

解析　三者的键角分别为109°28′、120°、180°，依次增大，A选项正确。因为F、Cl、Br的原子半径依次增大，故与H形成共价键的键长依次增长，B选项正确。O、S、Se的原子半径依次增大，故与H形成共价键的键长依次增长，键能依次减小，C选项正确。分子的熔、沸点与分子间作用力有关，与共价键的键能无关，D选项错误。

答案　D

5.下列有关性质的比较中，正确的是(　　)

A.微粒半径：O2－＜F－＜Na＋＜Li＋

B.第一电离能：He＜Ne＜Ar

C.分子中的键角：CH4＞H2O＞CO2

D.共价键的键能：C-C＜C===C＜C≡C

解析　Li＋的电子层数最少，所以离子半径最小，其余三种离子的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以O2－＞F－＞Na＋＞Li＋，A错误；稀有气体元素的第一电离能随电子层数的增多而减小，所以He＞Ne＞Ar，B错误；甲烷分子为正四面体形，键角是109°28′，水为V形分子，键角是105°，二氧化碳为直线形分子，键角为180°，所以二氧化碳分子中的键角最大，C错误；键长：C-C＞C===