解析处于元素周期表金属与非金属分界线附近的元素,既表现金属性,又表现非金属性,A错误;主族元素(O、F除外)的最高正化合价等于它所处的主族序数,也等于其最外层电子数,B正确;H+的最外层电子数是0,Li+的最外层电子数是2,C项错误;同一主族元素的原子最外层电子数虽相同,但是核电荷数、原子半径不同,化学性质不完全相同,D错误。

答案B

4.下列比较不正确的是(　　)

A.酸性强弱:HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4

B.原子半径大小:Na>S>O

C.碱性强弱:KOH>NaOH>LiOH

D.还原性强弱:F->Cl->I-

解析非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强,非金属性:Cl>S>P>Si,所以酸性强弱:HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4,故A正确;同周期从左到右原子半径依次减小,同主族从上到下原子半径依次增大,Na、S、O三种原子的半径大小为Na>S>O,故B正确;ⅠA族金属元素,自上而下形成的最高价氢氧化物碱性依次增强,即碱性KOH>NaOH>LiOH,故C正确;ⅦA族元素单质的氧化性从上到下依次减弱,对应阴离子的还原性依次增强,故D错误。

答案D

5. (1)下表是部分前18号元素的原子半径及主要化合价

元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合价 +2价 +3价 +2价 +6、

-2价 -2价

①L元素的名称是　　　　,R元素的名称是　　　　。

②L、M中与T元素组成的化合物具有两性的是　　　　(写化学式)。

(2)某种融雪剂主要成分为XY2,X、Y均为周期表中前20号元素,其阳离子和阴离子的电子