(OH)2。化合价升高发生氧化反应，负极材料为Cd。

　　5．现有如下两个反应：

　　(A)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O

　　(B)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

　　(1)根据两反应本质，判断能否设计成原电池________________________________________________________________________。

　　(2)如果不能，说明其原因________________________________________________________________________。

　　(3)如果可以，则写出正、负极材料及其电极反应式、电解质溶液的名称：

　　负极：________，________________________________________________________________________；

　　正极：________，________________________________________________________________________。

　　电解质溶液：__________________。

　　解析：由于原电池的实质是发生氧化还原反应。所以，只有发生氧化还原反应才能设计成原电池。对于：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，Zn失去电子作原电池的负极，H＋得到电子在正极上发生还原反应，正极为活泼性比Zn弱的导电固体材料，如Cu、Ag、石墨等。

　　答案：(1)(A)不能；(B)能

　　(2)(A)的反应为非氧化还原反应，没有电子转移

　　(3)锌　Zn―→Zn2＋＋2e－　铜(银、石墨等)

　　2H＋＋2e－―→H2↑　稀硫酸

　　1．某种氢氧燃料电池的电解质溶液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是(　　)

　　A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－―→4OH－

　　B．工作一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量浓度不变

　　C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2===2H2O

　　D．当生成18 g H2O时，转移2 mol e－

　　解析：选B。该燃料电池的负极通入的是H2，发生氧化反应，正极通入O2，发生还原反应，因为电解质溶液为碱性，所以电极及电极反应式为：

　　负极：2H2＋4OH－―→4H2O＋4e－

　　正极：O2＋4e－＋2H2O―→4OH－

　　电池总反应式：2H2＋O2===2H2O，A、C正确，可以看出反应中只有水生成，所以KOH的物质的量未变化，但浓度变小，B不正确；生成18 g H2O时，转移2 mol e－，D正确。

2.关于如图所示装置的叙述，正确的是(　　)