Ar、⑨K。最不活泼的为⑧号Ar元素，其原子结构示意图为。(2)元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；反之元素金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强。(3)Al(OH)3具有两性，Al2O3与NaOH反应的化学方程式为Al2O3＋2NaOH＋3H2O===2Na[Al(OH)4]。(4)Na2S为离子化合物，其形成过程可表示为(或2Na·＋)。CS2的电子式为。

　　答案：(1)Ar　　(2)HClO4　KOH

　　(3)Al　Al2O3＋2NaOH＋3H2O===2Na[Al(OH)4]

　　(4)(或2Na·＋―→)　离子　

　　14．已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。X和W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的气态氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：

　　(1)X、Y、Z、W四种元素的符号：

　　X________；Y________；Z________；W________。

　　(2)由以上元素中的两种元素组成的共价化合物有______________，离子化合物有________。(以上任写两种)

　　(3)由X、Y、Z三种元素所形成的只含共价键的化合物是____________，既含共价键，又含离子键的化合物是________________。

　　解析：(1)由题意知，Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Z为O元素；Y的气态氢化物分子中有3个共价键，则Y为N元素；W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和，则W为Na元素；X和W同主族，且X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，故X为H。(2)由H、N、O、Na中的两种元素组成的共价化合物有NH3、H2O、H2O2、NO、NO2等，离子化合物有Na2O、Na2O2等。(3)由H、N、O三种元素所形成的只含共价键的化合物是HNO3(或HNO2)；由H、N、O三种元素所形成的既含共价键，又含离子键的化合物是NH4NO3。

　　答案：(1)H　N　O　Na

(2)NH3、H2O(答案合理即可，下同)　Na2O、Na2O2