解析：在由铁粉、水、活性炭、蛭石、食盐形成的原电池中，活泼金属Fe作负极。

　　答案：A

　　2．100 mL浓度为2 mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成H2的总量，可采用的方法是(　　)

　　A．加入适量6 mol·L－1的盐酸

　　B．加入几滴CuCl2溶液

　　C．加入适量蒸馏水

　　D．加入适量的NaCl溶液

　　解析：Zn置换出CuCl2中的Cu，Cu－Zn－稀盐酸构成原电池，加快了反应速率，同时也不影响产生H2的量。

　　答案：B

　　3．可以将反应Zn＋Br2===ZnBr2设计成原电池，下列4个电极反应：

　　①Br2＋2e－===2Br－，②2Br－－2e－===Br2，

　　③Zn－2e－===Zn2＋，④Zn2＋＋2e－===Zn，

　　其中表示放电时负极和正极反应的分别是(　　)

　　A．②和③ B．②和①

　　C．③和① D．④和①

　　解析：放电时负极为Zn，失电子被氧化，正极为Br2，得电子被还原。

　　答案：C

　　4．下图是Zn和Cu组成的原电池示意图，某小组做完该实验后，在读书卡片上记录如下，卡片上描述合理的是(　　)

　　卡片No. 10　Date：2012－3－11实验记录：①导线中电流方向：锌→铜②铜极上有气泡产生③锌片变薄实验结论：④Zn为正极，Cu为负极⑤铜比锌活泼⑥H＋向铜片移动

　　A．①②③ B．④⑤⑥

　　C．③④⑤ D．②③⑥

　　解析：由图可知，该电池反应为Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，活泼金属Zn作负极，Cu作正极；外电路电流的方向为正极流向负极，①、④、⑤错误；Zn失去电子被氧化，溶解成Zn2＋，失去的电子经外电路流向正极，溶液中的H＋在正极板上得到电子，析出H2，②、③、⑥正确。

　　答案：D

5．[双选题]如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y