② 1.60 0.20 0.001 0 145 ③ 0.80 0.40 0.001 0 145 ④ 0.80 0.20 0.002 0 580 　　

　　分析实验数据所得出的结论不正确的是(　　)

　　A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大

　　B．实验②和③的v(Br2)相等

　　C．增大c(HCl)，v(Br2)增大

　　D．增大c(Br2)，v(Br2)增大

　　解析：选D　A项，由实验①和②对比可知增大c(CH3COCH3)，反应时间变少，v(Br2)增大。B项，实验②和③反应时间相同，起始Br2浓度相同，则v(Br2)相等。C项，比较实验①和③可知，增大c(HCl)时，反应时间缩短，v(Br2)增大。D项，比较实验①和④可知，增大c(Br2)时，v(Br2)并未增大，故选D。

　　7．在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生：①IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O　②I2＋HSO＋H2O===2I－＋SO＋3H＋。当反应进行到15 min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失。这一反应被称作时钟反应，有人用它来解释生物钟现象。下列有关说法不正确的是(　　)

　　A．在整个反应过程中，起催化作用的物质是KI

　　B．上述两个反应中，反应速率较快的是②

　　C．时钟反应的快慢由反应②决定

　　D．"溶液突然变为蓝色，随之又很快消失"这一现象与①②的反应速率有关

　　解析：选C　由反应①②可以得出KI是KIO3与KHSO3反应的催化剂，反应中生成的I2能使淀粉溶液变蓝色，由题给信息--反应进行到15分钟时，溶液变蓝，说明反应①很慢，它决定了时钟反应的快慢。

　　8．在锌与盐酸反应的实验中，一个学生得到下面的结果：

锌的质量/g 锌的形状 温度/℃ 溶于盐酸需要的时间/s A 2 薄片 5 400 B 2 薄片 15 200 C 2 薄片 25 100 D 2 薄片 35 50 E 2 薄片 45 25