乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。

　　丙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。

　　试回答下列问题：

　　（1）其中操作正确的同学是________。

　　（2）利用胶体的____________________性质区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液

　　（3）丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行实验：

　　①将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体粒子带_____(填"正"或"负")电荷。

　　②向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是____________________。

　　（4）写出甲同学的离子反应方程式_______________________________

　　20．某学生用12 mol·L−1的浓盐酸配制0.10 mol·L−1的稀盐酸500 mL。可供选择的仪器有：①玻璃棒、②烧瓶、③烧杯、④胶头滴管、⑤量筒、⑥500 mL容量瓶

　　回答下列问题：

　　（1）计算量取浓盐酸的体积为____ mL

　　（2）配制过程中，一定用不到的仪器是________（填序号）

　　（3）将浓盐酸加入适量蒸馏水稀释后，全部转移到500 mL容量瓶中，转移过程中玻璃棒的作用是____。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤仪器2~3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶，直到液面接近刻度线1−2cm处。改用______滴加蒸馏水，使溶液的凹液面的最低处与刻度线相切。振荡、摇匀后，装瓶、贴签。

　　（4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作对所配溶液浓度的影响（填"偏高"、"偏低"或"无影响"）

　　①定容时,加蒸馏水超过刻度线,又用胶头滴管吸出重新加水至刻度线________________

　　②转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水_______________