装置中正极电极反应式为　 　；为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述　 　（填装置序号）装置原理进行防护，该方法的名称为　 　．

（2）装置④中铜片、锌片表面均有红色物质析出，电流计指针偏转，但较短时间内电流即明显减小．实验结束时测得锌片减少了3.94g，铜片增重了3.84g，则该原电池的工作效率是　 　（指参加原电池反应的锌占反应总量的百分率）；装置⑤中如果Zn的消耗速率为1×10﹣3 mol/s，则K+的迁移速率为　 　mol/s．

（3）新型固体LiFePo4隔膜电池广泛应用于电动汽车．

电池反应为FePO4+Li LiFePO4，电解质为含Li+的导电固体，且充、放电时电池内两极间的隔膜只允许Li+自由通过而导电．该电池放电时Li+向　 　极移动（填"正"或"负"），负极反应为Li﹣e﹣＝Li+，则正极反应式为　 　．

12．人类的生活离不开化学，生活中的化学无处不在。请回答：

（1）家用铁锅用水清洗后放置一段时间，出现红棕色的锈斑。此过程中不可能发生的变化有　 　（填序号）。

①铁元素被氧化 ②铁元素被还原 ③铁元素由+3价转化为+2价

为防止铁锅生锈，将其洗净后，可进一步采取的措施是　 　（填序号）。

①擦干 ②放在潮湿的地方

（2）抗酸药物的作用是中和胃里过多的盐酸。某抗酸药的主要成分是碳酸氢钠，写出碳酸氢钠与盐酸反应的离子方程式：　 　。若此抗酸药每片含碳酸氢钠0.40g，取此药一片研碎后与足量的盐酸反应，生成气体在标准状况下的体积为　 　L（精确到0.01）。

13．金属的腐蚀是指　 　与　 　进行　 　而腐蚀损耗的过程，其本质是　 　．一般可以分为　 　和　 　两类．

14．写出下列工业生产过程所涉及的主要化学反应方程式。

①用铝热法炼铁：　 　

②电解法冶炼铝：　 　

③乙醇的催化氧化：　 　

④乙酸乙酯的制备：　 　

15．金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应．

（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是　 　

a．Fe2O3b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3