A. b点表示的溶液中c(Na+)＞c(CH3COO﹣)

B. c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

C. d点表示的溶液中c(CH3COO﹣) c(H+)/c(CH3COOH)大于K

D. b、c、d三点表示的溶液中一定都存在：c(Na+)+c(H+)═c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)

11、对下列图像描述正确的是

A. 图①可表示将氨气通入醋酸溶液至过量过程中溶液导电性的变化

B. 根据图②可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的ΔH＞0

C. 图③表示等体积、等pH的盐酸与醋酸溶液分别与足量的锌粉发生反应产生氢气的体积(V)随时的变化的示意图

D. 图④可表示压强对可逆反应A(g)+B(g)2C(g)+D(g)的影响，乙的压强大

12、下列说法正确的是（ ）

A. 某温度时，1LpH = 6的水溶液，含1.0×10-6molOH-离子

B. 含10.6g Na2CO3溶液中，所含阴离子总数等于0.1mol

C. 用TiCl4制备TiO2：TiCl4 +(x+2) H2O（过量）= TiO2·xH2O↓+ 4HCl

D. 用弱酸溶液滴定强碱溶液时可用甲基橙作指示剂

13、下列说法与盐类水解有关且正确的是（ ）

A. AlCl3溶液和NaAlO2溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同

B. 配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度

C. 用加热的方法可除去KCl溶液中混有的Fe3＋

D. 食醋可以溶解水垢

14、下列说法中不正确的是(　　)

弱酸 CH3COOH HClO H2CO3 电离平衡常数

（ 25℃） Ki=1.76×10﹣5 Ki=2.95×10﹣8 Ki1=4.30×10﹣7

Ki2=5.60×10﹣11

A. pH相同的①CH3COONa　②NaHCO3　③NaClO三种溶液中c(Na+):③<②<①

B. 一定浓度的NaHS溶液中:c(Na+)+ c(H+) = c(OH-) +c(HS-)+2c(S2-)

C. pH=a的氨水，稀释至原体积的10倍后, 其pH=b, 则b>a-1

D. 室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mL pH=2的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=3，则甲乙两个烧杯中，由水电离出来的c(OH-)：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙

15、已知0.1 mol·L－1 的醋酸溶液中存在电离平衡： CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中 c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（ ）

A. 加少量烧碱溶液 B. 降低温度 C. 加少量冰醋酸 D. 加水

16、根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是