C．Fe2＋、H＋、SO、Cl－ D．K＋、Fe3＋、NO、OH－

　　解析：A项，CaSO4是微溶的，所以Ca2＋和SO不能大量共存；C项，H＋、SO产生气体不能共存；D项，Fe3＋与OH－生成沉淀而不能大量共存。

　　7．(2016·中山高一检测)某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六种离子。

　　(1)甲厂的废水含有OH－，则甲厂废水中所含的另外两种离子是__Cl－__和__K＋__(填离子符号)。

　　(2)乙厂的废水中一定含有的阴离子是__NO__(填离子符号)，加入铁粉后可回收某种金属，写出该反应的离子方程式__Fe＋2Ag＋===Fe2＋＋2Ag__。

　　(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的__Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－__(填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含__KNO3__(写化学式)，可用来浇灌农田。

　　【延伸探究】

　　(1)题目(2)中加入过量铁粉后得到铁和某种金属的混合物，加入稀硫酸可除去过量的铁，反应的离子方程式是__Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑__。

　　(2)题目(3)中发生反应的离子方程式为__Fe3＋＋3OH－＋Ag＋＋Cl－===AgCl↓＋Fe(OH)3↓__。

　　解析：(1)甲厂的废水中含OH－，则Ag＋、Fe3＋一定不能存在。由于Cl－和Ag＋不能大量共存，所以甲厂废水中含有的离子是OH－、Cl－、K＋。(2)根据(1)可知乙厂废水中含有Ag＋、Fe3＋、NO。铁的活泼性强于银，所以铁能置换出银。(3)根据甲、乙两厂废水中的离子可知，如果废水混合，则可以生成氯化银和氧氧化铁沉淀。因此过滤后主要得到含有硝酸钾的溶液。