解析：选D。A项中，中心原子价电子对数＝×(5＋4－1)＝4，成键电子对数也为4，故离子空间构型为四面体形。B项中，PH3的空间构型为三角锥形。C项中，中心原子价电子对数＝×(6＋3－1)＝4，成键电子对数为3，孤对电子对数为1，离子的空间构型为三角锥形结构。D项中，中心原子价电子对数＝×(6＋2)＝4，空间构型为四面体形，因成键电子对数为2，分子的空间构型为V形。

　　10．磷不仅在地壳中分布广泛，也存在于动植物体内，是动植物不可缺少的元素之一。请回答下列问题：

　　(1)磷单质有白磷、红磷和黑磷，三者互为________________。

　　(2)磷的氢化物(PH3)是一种无色、剧毒、有鱼腥臭味的气体，该分子的空间构型为________________。

　　(3)磷的含氧酸根有PO、PO、PO，它们的空间构型分别是___________、__________、___________。

　　解析：(2)PH3的结构与NH3类似，为三角锥形。(3)PO、PO、PO中，P的价电子对数均为＝4，孤电子对数分别为2、1、0，则PO为V形，PO为三角锥形，PO为正四面体形。

　　答案：(1)同素异形体　(2)三角锥形　(3)V形　三角锥形　正四面体形

　　11．臭氧(O3)能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的环境。O3分子的结构如图所示：呈V形，键角为116.5°，三个氧原子以一个氧原子为中心，与另外两个氧原子分别构成一个非极性共价键；中间氧原子提供2个电子，旁边两个氧原子提供一个电子，构成一个特殊的化学键(虚线内部分)，分子中三个氧原子均等地享有这4个电子。请回答：

　　(1)题中非极性共价键是__________键，特殊的化学键是________键。

　　(2)臭氧与氧气的关系是________。

　　(3)下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是______。

　　A．H2O B．CO2

　　C．SO2 D．BeCl2

(4)分子中某一原子有一对没有跟其他原子共用的电子叫孤对电子。那么，O3分子中