比值会减小；加入KOH固体或冰醋酸，钠离子浓度不变，水解平衡向逆向移动，所以醋酸根离子浓度增大，即比值会增大；加入CH3COONa固体，根据越稀越水解，醋酸根离子水解程度减小，比值增大。

　　答案：C

　　3．下列有关电解质溶液的说法不正确的是(　　)

　　A．向Na2CO3溶液中通入NH3，减小

　　B．将0.1 mol·L－1的K2C2O4溶液从25℃升温至35℃，增大

　　C．向0.1 mol·L－1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，＝1

　　D．向0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液中加入少量水，增大

　　解析：A中通入NH3，抑制CO水解，所以减小；B中C2O水解呈碱性，升高温度，水解程度增加，草酸根离子浓度减小，钾离子浓度不变，所以钾离子和草酸根离子浓度比值增大；C中根据电荷守恒，c(H＋)＝c(OH－)，钠离子和氟离子浓度相等；D中式子为醋酸电离常数的倒数，加入少量水，不会影响醋酸的电离平衡常数，所以值不变。

　　答案：D

　　4．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是(　　)

A．CO＋H2OHCO＋OH－　热的纯碱溶液清洗油污