【解析】
【分析】
依题意,A、B、C为短周期元素,B的气态氢化物是工业上合成硝酸的重要原料,则B为N元素,从A、B、C的相对位置看,A为Si元素、C为S元素。
【详解】A项、N元素和S元素均为非金属元素,两原子间不可能形成离子键,故A错误;
B项、A的氧化物是二氧化硅,二氧化硅固体中不存在"SiO2"分子,其基本结构是"SiO4"四面体,每个硅原子与周围4个氧原子形成共价键,晶体中只有单键、没有双键,故B错误;
C项、一般而言,电子层数越大,原子半径越大,则Si原子的原子半径最大;又同周期元素从左到右,原子半径依次减小,原子半径的大小顺序为Si>S;N和S既不是同周期也不是同主族,无法比较两者的原子半径,故C错误;
D项、同周期元素,从左到右非金属性依次增强,同主族元素,从上到下非金属性依次减弱,则非金属性的强弱顺序为N >P>Si,故最高价氧化物对应的水化物的酸性HNO3>H2SiO3,故D正确。
故选D。
【点睛】本题考查元素周期表和元素周期律的推断,准确推断出各字母代表的元素是解题的关键,进而根据同周期、同主族元素结构和性质的递变规律作出判断。
7.25℃下,部分弱酸的电离常数如表。下列有关说法不正确的是
A. 若 HCOONa和 HCOOH的混合溶液的pH=3,则c(HCOOH)/c(HCOO-)=10
B. 相同浓度的 HCOONa和 NaClO溶液中离子总浓度前者大
C. 任何浓度NaHS溶液中总存在:c(H2S)+c(H+)=c(OH-)+c(S2-)
D. 向 NaClO溶液中通入H2S发生的反应为2C1O-+H2S===S2-+2HClO
【答案】D
【解析】
【分析】
由表给电离常数可知,电离程度由大到小的顺序为:HCOOH>H2S> HClO>HS-,则对应离子的水解程度大到小的顺序为:S2-> C1O-> HS-> HCOO-,注意NaClO具有强氧化性,与H2S在溶液