方法一:用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入　。

(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用　　　　　方法。

(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是　。

方法二:在如图所示装置中,用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备。

(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是　　　　　。

(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是　　　　　。

(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀,在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂,打开止水夹,塞紧塞子后的实验步骤是 　。

(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色,其理由是　 。

解析:Fe(OH)2的制备关键在于防止被氧化,所以蒸馏水要加热除氧,长滴管伸入液面以下。方法二中,由于试管Ⅰ中产生的H2充满了Ⅰ、Ⅱ两支试管,外界空气不易进入,即Fe(OH)2是在H2的还原性气氛中产生的,故Fe(OH)2的白色沉淀可保持较长的时间。

答案:方法一:(1)稀硫酸、铁屑

　　(2)煮沸

　　(3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2

　　方法二:(1)稀硫酸、铁屑

　　(2)NaOH溶液

　　(3)检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。当排出的H2纯净时,再夹紧止水夹

　　(4)试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ,且外界空气不容易进入,避免Fe(OH)2被迅速氧化

9.如何除去杂质,提纯下列各物质?请将表格补充完整。

混合物成分 提纯所用试剂的化学式 离子方程式 (1)FeCl2中含少

量FeCl3杂质 　　 　　 (2)FeCl3中含少

量FeCl2杂质 　　 　　 (3)FeSO4中含少

量CuSO4杂质