(3)计算：血液中含钙离子的浓度为________g·mL－1。

　　[解析]　KMnO4具有氧化性，在硫酸存在条件下可将H2C2O4氧化为CO2，自身被还原为MnSO4，发生反应的离子方程式为2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。设2.0 mL血液中含Ca2＋的物质的量为x，则

　　5Ca2＋～5CaC2O4～5H2C2O4　～　2MnO

　　 5 2

　　 x 　　　 20.0×10－3 L×1.0×10－4 mol·L－1

　　x＝5.0×10－6mol,1.0 mL血液中Ca2＋的浓度为＝1.0×10－4 g·mL－1。

　　[答案]　(1)2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O　(2)当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不退色

　　(3)1.0×10－4

　　10．某学生用0.200 0 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作包含如下几步：

　　①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，立即注入NaOH溶液至刻度"0"以上　②固定好滴定管并使滴定管尖嘴部分充满液体　③调节液面至刻度"0"或"0"稍下，并记下读数　④移取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞溶液　⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数

　　回答下列问题：

　　(1)以上操作中有错误的是________(填序号)，该错误操作会使测定结果________(填"偏大""偏小"或"无影响")。

　　(2)操作⑤中，在记下滴定管液面读数时，若滴定管尖嘴部分有气泡，则会使测定结果________(填"偏大""偏小"或"无影响")。

　　(3)判断已滴定至终点的现象是

　　____________________________________________________________

　　____________________________________________________________。

[解析]　(1)碱式滴定管必须用标准NaOH溶液润冼。若不润洗，则相当于