C.N、O、F原子半径依次增大

D.Na、K、Rb的电子层数逐渐增多

【解析】选C。A项中Li、Be、B的最外层电子数分别为1、2、3,依次增多;B项中P、S、Cl最高正价分别为+5、+6、+7,依次升高;D项中Na、K、Rb电子层数分别为3、4、5,逐渐增多;而C项中N、O、F原子半径依次减小。

3.(2019·衡水高一检测)下列粒子半径之比大于1的是　(　　)

A.(r(K^+))/(r(K))　　　　　　　　 B.(r(Ca))/(r(Mg))

C.(r(S))/(r(P)) D.(r(Cl))/(r(Cl^-))

【解析】选B。由于同一种元素的阳离子比其原子半径小,所以(r(K^+))/(r(K))<1,故A选项错误;同一主族从上到下,随着核电荷数增大,原子半径也增大,所以r(Ca)>r(Mg),故二者之比大于1,故B选项正确;同一周期随着元素原子核电荷数增大,原子半径逐渐减小,所以r(S)

4.(2019·淮北高一检测)某元素原子的最外层电子数比次外层电子数多5个,该元素的最高正化合价为(　　)

A.+5 B.+6

C.+7 D.无正化合价

【解析】选D。据题意可知该元素原子的核外电子排布为,为氟元素,无正化合价。

5.A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则A、B、C 3种离子半径大小的顺序是

(　　)