[基础达标]

　　1．下列关于金属晶体的叙述正确的是(　　)

　　A．常温下，金属单质都以金属晶体形式存在

　　B．金属离子与自由电子之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因形变而消失

　　C．钙的熔沸点低于钾

　　D．温度越高，金属的导电性越好

　　解析：选B。常温下有的金属呈液态，如汞；钙的原子半径比钾小，而自由电子数比钾多，所以钙的金属键比钾强，钙的熔沸点比钾高；金属受热后，金属晶体中离子的振动加剧，阻碍着自由电子的运动，所以温度升高金属的导电能力下降。

　　2．金属键的强弱与金属价电子数的多少有关，价电子数越多金属键越强；与金属离子的半径大小也有关，金属离子的半径越大，金属键越弱。据此判断下列金属熔点逐渐升高的是(　　)

　　A．Li　Na　K B．Na　Mg　Al

　　C．Li　Be　Mg D．Li　Na　Mg

　　解析：选B。根据题中信息，钠、镁、铝三种金属的价电子逐渐增多，阳离子半径逐渐减小，故金属键逐渐增强，则熔点逐渐升高。

　　3．下列有关金属键的叙述错误的是(　　)

　　A．金属键没有方向性

　　B．金属键是金属离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用

　　C．金属键中的电子属于整块金属

　　D．金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关

　　解析：选B。金属键是一种静电作用，故无方向性，A项正确；金属键除了静电吸引外，还有金属离子之间的排斥以及自由电子之间的排斥作用，B项错；C项，整块金属中所有电子都存在被阳离子吸引的情况，称之为"电子气"，正确；D项显然正确。

　　4．下列关于金属晶体的六方堆积的结构型式的叙述正确的是(　　)

　　A．晶胞是六棱柱

　　B．晶胞是六面体

　　C．每个晶胞中含4个原子

　　D．每个晶胞中含17个原子

　　解析：选B。金属晶体的六方堆积结构型式的晶胞是六棱柱的--平行六面体，有8个顶点和1个内部原子，晶胞中绝对占有2个原子。

　　5．根据下表中提供的数据，判断可以形成合金的是(　　)

金属或非金属 钠 铝 铁 硅 硫 熔点/℃ 97.8 660.4 1 535 1 410 112.8 沸点/℃ 883 2 467 2 750 2 353 444.6 　　A.铝与硅 B．铝与硫

　　C．钠与硫 D．钠与硅

　　解析：选A。能发生化学反应的物质不能形成合金，B项铝与硫、C项钠与硫能发生化学反应。钠的沸点远低于硅的熔点，当硅融化时钠已经汽化，所以D不能形成合金。

　　6．下列叙述错误的是(　　)

　　A．组成金属的粒子是阳离子和自由电子

　　B．金属晶体内部都有自由电子

　　C．金属晶体内自由电子分布不均匀，专属于某个特定的金属离子

　　D．同一类晶体间熔点(或沸点)相差最大的是金属晶体

　　解析：选C。金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，自由电子几乎均匀分布在金属晶体内，不专属于某一个或几个特定的金属离子。

7．最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素