D.烧碱和冰醋酸均为电解质

7.下列关于晶体的叙述中不正确的是

A.原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高

B.分子热体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定

C.离子晶体中，一定含有离子键，也可能含有共价键

D.金属晶体中，金属键既没有方向性，也没有饱和性

8.用料分子賴預挪咖，有时細用来推测

1 19-05- 347B*

A* SO,是直线形分子 R SO,垦三角锥形分子

BF,的键角为120° D. PCI3是平面二-角形分子

9.设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

A.标准状况下，2.24 L苯含C-H键的数H为0. 6NA

B.5.6 g Fe与过量稀硝酸反应，转移的电子数为0.3NA

C.K35KCl3与浓H37反应制得1.1g氯气，则生成的NO2分子数为0.1NA

D. 6.4 g Cu与40 mL 10 mol•L-1浓硝酸充分反应,生成的NO2分子数为0.2NA

10.下列反应的离子方程式书写正确的是

11.下列物质的转化在给定条件下均能通过一步反应实现的是

12.关于金属元素的特征，下列叙述正确的是

①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性

②金属元素在化合物中一般显正价

③金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱

④价电子越多的金属原子的金属性越强

A.①② B.②③ C.①④ D.③④