化反应作负极。而正极反应为Fe3＋＋e－===Fe2＋，Fe3＋发生还原反应，正极材料的活动性要弱于铁。C项中锌比铁更活泼，不能作正极材料。]

　　6．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是(　　)

　　【导学号：73702034】

　　甲　　　　　　　　　　乙

　　A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

　　B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

　　C．两烧杯中溶液的pH均增大

　　D．产生气泡的速度甲比乙慢

　　C　[甲形成了原电池，氢气在铜极放出，而乙不能形成闭合回路，锌与H＋间直接进行电子的转移，锌片上生成氢气；不论哪种情况，溶液中氢离子浓度都减小。]

　　7．用锌片、铜片和硝酸银组成的原电池，正极上发生的电极反应是(　　)

　　A．2H＋＋2e－===H2↑

　　B．Zn2＋＋2e－===Zn

　　C．2H2O＋O2＋4e－===4OH－

　　D．Ag＋＋e－===Ag

　　D　[题给原电池中，锌片为负极，电极反应为：Zn－2e－===Zn2＋；铜片为正极，电极反应为：Ag＋＋e－===Ag。]

8．某原电池反应的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，则下列说法正确的是 (　　)