【解析】：假设碱、酸的体积分别用V(碱)、V(酸)表示，则根据酸碱中和反应的实质：H＋＋OH－===H2O，可得[10－1·V(碱)－V(酸)·10－2]÷[V(碱)＋V(酸)]＝10－3，解得V(碱)∶V (酸)＝1∶9。

　　4．100 ℃时向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2，下列叙述不正确的是(　　)

　　A．此时水的离子积Kw＝1.0×10－12

　　B．溶液中水电离出的c(H＋)＝1.0×10－10mol·L－1

　　C．水的电离度随温度升高而增大

　　D．c(H＋)

　　【答案】：D

　　【解析】：D项，由于NaHSO4电离出的c(H＋)与c(SO)相同，而水电离出少量H＋，所以c(H＋)略大于c(SO)。

　　5．下列说法正确的是(　　)

　　A．pH<7的溶液一定是酸溶液

　　B．同温下，pH＝5的溶液和pH＝3的溶液相比，前者c(OH－)是后者的100倍

　　C．室温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离

　　D．在1 mol·L－1的氨水中，改变外界条件使c(NH)增大，则溶液的pH一定增大

　　【答案】：B

　　【解析】：A．溶液显酸碱性的本质为c(H＋)与c(OH－)的相对大小，当c(H＋)>c(OH－)时溶液才呈酸性。例如：在100℃时，KW＝1×10－12，此时pH＝6时为中性，小于7，由于c(H＋)＝c(OH－)仍呈中性，所以不能用pH＝7作为判断溶液酸碱性的标准，当然室温下可以；B.pH＝5，c(OH－)＝1×10－9 mol·L－1，pH＝3，c(OH－)＝1×10－11 mol·L－1，前者c(OH－)是后者的100倍，故B正确；C.室温时，每升水有1×10－7 mol水分子发生电离，即＝55.6 mol水分子中只有1×10－7 mol水分子电离，1×107个水分子中只有个水分子电离，故C错；D.氨水中存在NH3·H2ONH＋OH－平衡，当加NH4Cl晶体时，c(NH)增大，平衡向左移动，c(OH－)减小，pH减小，故D错。

　　6．将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混后液均呈中性

　　①b L 1×10－3 mol·L－1的氨水　②c L c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的氨水　③d L c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，其中a、b、c、d的关系正确的是(　　)

A．b>a＝d>c B．a＝b>c>d