－]＝[H＋]＋[Na＋]，由于混合液的pH＝4.75，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，即[CH3COO－]＞[CH3COOH]，[CH3COOH]＜[Na＋]，故[CH3COO－]＋[OH－]＞[CH3COOH]＋[H＋]，D项错误。]

　　7．现有A、B、C、D四种溶液，它们分别是AlCl3溶液、盐酸、氨水、Na2SO4溶液中的一种，已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同，则下列说法正确的是(　　)

　　【导学号：41722168】

　　A．A溶液为AlCl3溶液，C溶液为盐酸

　　B．C溶液中加入足量B溶液，反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

　　C．A、B溶液等体积混合后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为[NH]＞[Cl－]＞[OH－]＞[H＋]

　　D．溶液中水的电离程度：A＝B＜C＜D

C　[AlCl3溶液中水的电离受到促进，盐酸、氨水中水的电离受到抑制，Na2SO4溶液中水的电离不受影响，由"A、B溶液中水的电离程度相同"可知A、B溶液分别为盐酸、氨水中的某一种，AlCl3溶液、盐酸呈酸性，氨水呈碱性，Na2SO4溶液呈中性，由"A、C溶液的pH相同"可知A、C溶液分别为AlCl3溶液、盐酸中的某一种，综上可知，A溶液为盐酸，B溶液为氨水，C溶液为AlCl3溶液，D溶液为Na2SO4溶液，A项错误；C溶液中加入足量B溶液，反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，B项错误；已知A、B溶液中水的电离程度相同，说明A溶液中氢离子浓度与B溶液中氢氧根离子浓度相等，因NH3·H2O为弱电解质，所以氨水的浓度远大于盐酸，二者混合后生成NH4Cl，且氨水明显过量，混合溶液呈碱性，溶液中[OH－]＞[H＋]，再结合电荷守恒式：[NH]＋[H＋]＝[Cl－]＋[OH－]，可得[NH]＞[Cl－]＞[OH－]＞[H＋]，C项正确；溶液中水的电离程度：AlCl3溶液＞Na2SO4溶液＞盐酸＝氨水，D