其中A、E的单质在常温下呈气态， B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍， C在同周期主族元素中原子半径最大， D的合金

　　是日常生活中常用的金属材料。

　　(1)E在元素周期表中的位置：______________；B的最高价氧化物与C的单质在空气中点燃生成的产物反应的化学方程式为____________。

　　(2)C、D的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的化学方程式为___________。

　　(3)A、C的氧化物中，含有离子键的氧化物的电子式为____________。

　　综合拓展

　　20.氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：

　　(1)Na3N的电子式是________，该化合物由________键形成。

　　(2)Na3N与盐酸反应生成________种盐，其电子式分别是________。

　　(3)Na3N与水的反应属于________(填基本反应类型)反应。

　　(4)比较Na3N中两种粒子的半径：r(Na＋)__________(填">""＝"或"<")r(N3－)。

　　21.下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。

ⅠA 0 一 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 二 ② ③ ④ ⑧ 三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑨ 　　请按要求回答下列问题。

　　(1)元素④的名称是________，元素④在周期表中所处位置为________________，从元素原子得失电子的角度看，元素④具有________(填"氧化性"或"还原性")。

　　(2)按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列⑥④⑦的氢化物稳定性： ______(写氢化物的化学式)。

　　(3)元素⑦的原子结构示意图是________。

　　(4)写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式 ___，这一反应_______(填"吸收"或"放出")热量。