2HClO

　　解析：Cl2与变价金属反应生成高价金属氯化物，其产物与氯气和金属的相对量无关，A错误；氯水中含有漂白作用的HClO，不能用pH试纸测定氯水的pH，B错误；HClO有强氧化性，能将CaSO3氧化为CaSO4，D错误。

　　6．下列关于卤素的说法中，不正确的是(　D　)

　　A．由于卤素单质具有较高的化学活性，因此在自然界中都以化合态存在

　　B．在一定条件下，都能与H2化合，形成气态卤化氢

　　C．不能都与水发生歧化反应，生成次卤酸和卤化氢

　　D．都具有强氧化性，与铁反应都生成三卤化铁FeX3

　　解析：C正确，注意F2的特性，F2通入水中或水溶液中，都先与水发生置换反应：2F2＋2H2O===4HF＋O2。D不正确，I2氧化性不是很强，与Fe反应只生成碘化亚铁：Fe＋I2FeI2。

　　7．为了证明氯酸钾晶体中含有氯元素，选用下面给出的试剂和操作进行验证。其操作顺序正确的是(　C　)

　　①滴加AgNO3溶液　②加水溶解　③过滤、取滤液 ④与二氧化锰混合加热　⑤加稀HNO3　⑥与浓盐酸反应　⑦与NaOH溶液混合加热　⑧用淀粉­KI试纸

　　A．⑥⑦①⑤ B．⑥⑧

　　C．④②③①⑤ D．②①⑤

　　解析：氯酸钾晶体中无Cl－，要证明氯酸钾晶体中含有氯元素，就必须使之产生Cl－。故可通过与MnO2混合加热使之分解产生KCl，然后再通过检验Cl－的存在，证明其含有氯元素。由于MnO2不溶于水，故可通过加水溶解过滤的方法分离出MnO2，然后向滤液中加AgNO3溶液和稀HNO3进行验证。

　　8.如图所示，从A处通入Cl2，关闭B阀门时，C处的红色布条上看不到明显的现象，当打开B阀后，C处红布逐渐褪色，则D瓶中装的是(　AB　)

　　A．浓硫酸

　　B．NaOH溶液

　　C．H2O

　　D．饱和NaCl溶液

　　解析：先应判断A处通入的Cl2是否带有水蒸气，根据B阀打开时，C褪色，说明A处的Cl2为潮湿的，潮湿的Cl2在B阀关闭时通过D瓶，看不到C处红色布条有明显变化，说明D瓶溶液吸收了氯气或吸收了潮湿氯气中的水蒸气，故正确答案为AB。

　　9．在含有NaBr和NaI的溶液中通入足量的Cl2，然后把溶液蒸干，并将剩余残渣蒸干灼烧，最后留下的物质为(　C　)

　　A．NaCl和NaBr的混合物 B．NaCl和I2

　　C．NaCl D．NaCl、Br2和I2

　　解析：卤素间发生置换反应后生成NaCl、I2、Br2，在加热时溴挥发，灼烧时碘升华，最后只剩NaCl固体。

10．某溶液中含有HCO、SO、Cl－和Na＋，若向其中通入足量的Cl2，溶液里上述四种离子的浓度基本保持不变的是(　D　)