最终制得纯净的硝酸钙晶体。

　　 【导学号：95432130】

　　(1)写出制取过程中反应的离子方程式：______________________________

　　_______________________________________________________________。

　　(2)请帮助该同学完成下列实验操作步骤(不要求回答使用的仪器)。

　　①用蒸馏水完全溶解CaCl2后，加入_______________________________；

　　②将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无Cl－；

　　③加入__________________，使沉淀完全溶解；

　　④____________________，得到纯净的硝酸钙晶体。

　　【解析】　题目要求最终制得纯净的硝酸钙晶体，从提供的试剂看发生反应的离子方程式应为Ca2＋＋CO===CaCO3↓，CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。其实验步骤：加入Na2CO3使CaCl2转化为CaCO3沉淀，过滤洗涤后在沉淀中加HNO3溶解生成的Ca(NO3)2，再用蒸发结晶的方法制得纯净的Ca(NO3)2。

　　【答案】　(1)Ca2＋＋CO===CaCO3↓，

　　CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

　　(2)①碳酸钠溶液　③稀硝酸　④蒸发结晶

　　[能力提升]

　　7．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是(　　)

　　 【导学号：95432131】

　　A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－

　　B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2

　　C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋

　　D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑

【解析】　A项中HCl应拆为离子的形式，正确的离子方程式为OH－＋H