A．26.0 kJ B．51.9 kJ

　　C．155.8 kJ D．467.3 kJ

　　解析：选A。葡萄糖的燃烧热的热化学方程式：C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)　ΔH＝－2 804 kJ/mol，由此可知，生成6 mol×18 g/mol＝108 g水放出2 804 kJ热量，则生成1 g水时放出的热量为2 804 kJ÷108≈26.0 kJ。

　　6．2014年8月19日，我国分辨率最高的民用光学卫星高分二号成功发射，其燃料为偏二甲基肼(CH3NCH3NH2)。已知：1.5 g偏二甲基肼完全燃烧放出50 kJ热量，则偏二甲基肼的燃烧热为(　　)

　　A．1 000 kJ/mol B．1 500 kJ/mol

　　C．2 000 kJ/mol D．3 000 kJ/mol

　　解析：选C。由偏二甲基肼的摩尔质量为60 g/mol得：

　　n＝＝ mol，所以1 mol偏二甲基肼燃烧时放出的热量为＝2 000 kJ/mol，即燃烧热为2 000 kJ/mol。

　　7．"抓好资源节约，建设环境友好型社会"，这是我国社会及经济长期发展的重要保证。你认为下列行为中有悖于这一保证的是(　　)

　　A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

　　B．将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率

　　C．研究采煤、采油新技术，可提高产量以满足工业生产的快速发展

　　D．实现资源的"3R"利用观，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、物品的循环再生(Recycle)

　　解析：选C。化石燃料为不可再生能源，应尽量减少其使用，故C选项错误。

　　8．已知H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，CO的燃烧热为282.8 kJ·mol－1。现有H2和CO组成的混合气体56.0 L(标准状况)，经充分燃烧后，一共放出热量710.0 kJ，并生成液态水。下列说法正确的是(　　)

　　A．CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝＋282.8 kJ·mol－1

　　B．H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

　　C．燃烧前的混合气体中，H2的体积分数为40%

　　D．混合气体燃烧后与足量的过氧化钠反应，电子转移总数为2 mol

　　解析：选C。A项为1 mol CO燃烧生成1 mol CO2放热282.8 kJ，ΔH＜0，错误。B项中由于题目中已知的是H2的燃烧热，因此生成的H2O应为液态，错误。设56.0 L混合气体中含H2的物质的量为x，CO的物质的量为y，列式x＋y＝＝2.5 mol　①，285.8 kJ·mol－1×x＋282.8 kJ·mol－1×y＝710.0 kJ　②，联立①②解得x＝1 mol，则H2的体积分数为×100%＝40%，C项正确。混合气体燃烧后生成H2O、CO2共2.5 mol，与足量的过氧化钠反应能产生O2 1.25 mol，其电子转移总数为2.5 mol，D项错误。

　　9．已知：①CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

　　②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

　　下列说法正确的是(　　)

　　A．通常状况下，氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

　　B．由①可知，1 mol CO(g)和 mol O2(g)反应生成1 mol CO2(g)，放出283.0 kJ的热量

C．可用下图表示2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应过程中的能量变化关系