第2章第1节共价键模型

　　课后达标检测

　　[基础巩固]

　　1．下列分子中的σ键是由两个原子的s轨道以"头碰头"方式重叠而形成的是(　　)

　　A．H2　　　　　　　　　 B．I2

　　C．Cl2 D．F2

　　解析：选A。H2是氢原子中的1s轨道"头碰头"形成σ键，A正确。I原子、Cl原子和F原子都是p轨道"头碰头"形成σ键，B、C、D均错误。

　　2．下列物质的分子中只含有sp σ键的是(　　)

　　A．CH4与NH3 B．C2H6与C2H4

　　C．H2与Cl2 D．Cl2与N2

　　解析：选A。A项中存在的都是H的s轨道与C、N的p轨道形成的σ键；B项的C2H4中还有π键；C项中虽然都是σ键，但氢分子是ss σ键，氯分子是pp σ键；D项中N2中除有pp σ键外，还有pp π键。

　　3．共价键是有饱和性和方向性的，下列关于共价键这两个特征的叙述中不正确的是(　　)

　　A．共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的

　　B．共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决定的

　　C．共价键的方向性决定了分子的空间构型

　　D．共价键的方向性与原子轨道的重叠程度有关

　　解析：选D。共价键的方向性与原子轨道的伸展方向有关。

　　4．下列事实不能用键能的大小来解释的是(　　)

　　A．N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定

　　B．稀有气体一般难发生反应

　　C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱

　　D．HF比H2O稳定

　　解析：选B。本题主要考查键参数的应用。由于N2分子中存在叁键，键能很大，破坏共价键需要很大的能量，所以N2的化学性质很稳定；稀有气体都为单原子分子，分子内部没有化学键；卤族元素从F到I原子半径逐渐增大，其氢化物中的键长逐渐变长，键能逐渐变小，所以稳定性逐渐减弱；由于H-F的键能大于H-O，所以稳定性：HF>H2O。

5．下列关于乙醇分子的说法正确的是(　　)