A．④②③① B．③①②④ C．④②①③ D．③④②①

7．观察下列模型并结合有关信息，判断有关说法正确的是（　　）

B12结构单元 SF6分子 S8 HCN 结构模

型示意

图 备注 熔点1873 K ﹣ 易溶于CS2 ﹣ A．单质硼属于原子晶体

B．SF6是由极性键构成的极性分子

C．固态硫S8属于原子晶体

D．HCN的结构式为HC＝N

8．下列关于晶体的说法中，不正确的是（　　）

①晶体中粒子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中粒子排列相对无序，无自范性

②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体

③共价键可决定分子晶体的熔、沸点

④在水中，冰醋酸的溶解度比碘的溶解度大

⑤MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者粒子所带的电荷多，粒子半径小。

⑥金属原子在二维平面里放置得到非密置层和密置层两种方式，配位数分别为4和6

A．①② B．②③ C．④⑤ D．⑤⑥

9．你认为下列说法正确的是（　　）

A．含有N、O、F的分子和含有氢原子的分子间一定存在氢键

B．对于组成和结构相似的分子，其沸点随着相对分子质量的增大一定增大

C．甲醇极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是甲醇是极性分子，CH4是非极性分子

D．下列分子均属于极性分子且中心原子均为sp3杂化的是NH3、H2O

10．下列说法正确的是（　　）

A．冰融化时，分子中H﹣O键发生断裂

B．随着电子层数的增加，卤化物CX4分子间作用力逐渐增大，所以它们相应的熔沸点也逐渐升高

C．由于H﹣O键比H﹣S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高