A．该晶体中一定含有SCN－

　　B．Fe3＋的氧化性比氯气的氧化性强

　　C．Fe2＋被Cl2氧化为Fe3＋

　　D．Fe3＋与SCN－能形成红色的物质

　　解析：加入氯水后混合液出现红色，说明有铁离子与SCN－反应，则亚铁离子被氯气氧化成铁离子，原晶体中含有SCN－，氯气的氧化性强于铁离子，所以选B。

　　4．(2016·忻州高一检测)检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是(　B　)

　　A．NaOH B．KMnO4　　　C．KSCN　　　D．氯水

　　解析：加入氢氧化钠，因含有铁离子，可生成红褐色沉淀，不能检验是否含有亚铁离子，A错误；亚铁离子具有还原性，可与高锰酸钾发生氧化还原反应，高锰酸钾溶液褪色，可鉴别，B正确；亚铁离子与KSCN不反应，不能鉴别，只能鉴别铁离子，C错误；亚铁离子会被氯水氧化成铁离子，不能鉴别，D错误。

　　5．将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)。试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质。

　　(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有的离子是__Fe3＋、Cu2＋__；铜单质__一定__(填"一定"或"可能")存在。

　　(2)若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有的单质是__Fe、Cu__，Fe2＋__一定__(填"一定"或"可能")存在。

　　解析：解答时应首先弄清物质间可能发生的反应。凡是相互间能发生反应的物质就不可能大量共存。本题涉及的反应有①Fe＋2FeCl3===3FeCl2；②Fe＋CuCl2===Cu＋FeCl2；③Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2。(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有Fe3＋、Cu2＋，因为它们能发生上述①②反应。(2)若FeCl3和CuCl2都有剩余，则容器中一定没有Fe、Cu，一定有Fe2＋。

　　6．根据下列流程图回答问题。