A.Na、Mg、Al元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增加

　　B.第2周期元素从Li到F，元素原子得电子能力逐渐增强

　　C.同一周期从左到右，随着元素原子序数的递增，其气态氢化物的稳定性增强

　　D.C、N、O、F与H化合越来越容易

　　解析：Na、Mg、Al元素均是3层电子，电子层数相等。

　　答案：A

　　3.下列排列顺序错误的是（　　）

　　A.原子半径：O＜S＜Na

　　B.稳定性：PH3＞H2S＞HCl

　　C.酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4

　　D.碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

　　解析：非金属性：P＜S＜Cl，气态氢化物的稳定性：PH3＜H2S＜HCl。

　　答案：B

　　4．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素。下列说法一定正确的是(　　)

　　A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)n＋1也为强碱

　　B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素

　　C．若Y的最低化合价为－2价，则Z的最高正化合价为＋6价

　　D．若X的最高正化合价为＋5价，则五种元素都是非金属元素

解析：由题干信息知R、W、X、Y、Z金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。若R(OH)n为强碱，W(OH)n＋1的碱性比R(OH)n弱