2018－2019学年湖南省衡阳市第一中学

高二上学期期中考试化学试题

化学 答 案

　　参考答案

　　1．D

　　【解析】

　　【分析】

　　A、氯化氢为共价化合物，分子中不存在阴阳离子；

　　B、互为同位素的原子中子数不同，核外电子数相同；

　　C、非金属性越强，对应氢化物越稳定、氢化物的还原性越弱；

　　D、电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小。

　　【详解】

　　A项、氯化氢属于共价化合物，氯化氢的电子式中不能标出电荷，用电子式表示氯化氢的形成过程为：，故A错误；

　　B项、互为同位素的原子中子数不同，其核外电子排布相同，故B错误；

　　C项、非金属性C＞Si，则稳定性：CH4＞SiH4；非金属性Cl＞S，则还原性：HCl＜H2S，故C错误；

　　D项、K+、Ca2+、Mg2+的离子半径依次减小，故D正确。

　　故选D。

　　【点睛】

　　本题考查了化学用语，注意掌握离子结构示意图、电子式等化学用语的书写原则，明确离子结构示意图与原子结构示意图、离子化合物与共价化合物的电子式的区别。

　　2．A

　　【解析】

　　A. 二氧化硫可用于杀菌、消毒，A正确；B. 煤的气化和液化均是化学变化，B错误；C. 氯气可做自来水的消毒剂，明矾是净水剂，C错误；D. 食品保鲜剂中所含铁粉作还原剂，生石灰作干燥剂，D错误，答案选A。

　　点睛：选项C是易错点，氯气自身没有漂白性，溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，可以杀菌消毒。明矾溶于水电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性而作净水剂，二者的原理是不同的。

　　3．A

　　【解析】分析：A项，灼热的炭与CO2的反应为氧化还原反应，是吸热反应；B项，氧化铁与铝的反应是氧化还原反应，是放热反应；C项，Na与乙醇的反应为氧化还原反应，是放热反应；D项，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应不是氧化还原反应，是吸热反应。

　　详解：A项，灼热的炭与CO2反应的化学方程式为C+CO22CO，反应前后元素的化合价有升降，该反应为氧化还原反应，是吸热反应；B项，氧化铁与铝反应的化学方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，反应前后元素的化合价有升降，该反应是氧化还原反应，铝热反应是放热反应；C项，Na与乙醇反应的化学方程式为2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑，反应前后元素的化合价有升降，该反应为氧化还原反应，是放热反应；D项，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应的化学方程式为Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O，反应前后元素的化合价没有改变，该反应不是氧化还原反应，是吸热反应；符合题意的是A项，答案选A。

　　点睛：本题考查氧化还原反应、放热反应和吸热反应的判断。根据反应前后元素的化合价是否有升降判断是否氧化还原反应。熟记典型的放热反应和吸热反应，活泼金属与水(或酸)的置换反应、大多数化合反应、燃烧反应、中和反应、铝热反应等为放热反应；大多数分解反应、C与H2O(g)的反应、C与CO2的反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应等为吸热反应。

　　4．C

　　【解析】

　　【分析】

　　使酚酞变红色的溶液呈碱性；与Al反应能放出H2的溶液可能为强碱性或非氧化性酸溶液；Kw/c(H+)=1×10－13mol•L－1的溶液呈酸性；水电离的c(H+)=1×10－13mol•L－1的溶液可能呈酸性或碱性。

　　【详解】

　　使酚酞变红色的溶液呈碱性，溶液中存在大量氢氧根离子，Al3＋与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，A错误；与Al反应能放出H2的溶液可能为强碱性或非氧化性酸溶液，酸性条件下Fe2+、NO3－发生氧化还原反应不能大量共存，碱性条件下Fe2+不能大量共存，B错误；Kw/c(H+)=1×10－13mol•L－1的溶液呈酸性，酸性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，C正确；水电离的c(H+)=1×10－13mol•L－1的溶液可能呈酸性或碱性，酸性条件下AlO2－、CO32－不能大量存在，D错误。故选C。

【点睛】